ランタン

57
La
該当なし
周期
6
ブロック
f
陽子
電子
中性子
57
57
82
一般特性
原子番号
57
原子量
138.90547
質量数
139
カテゴリ
ランタノイド
銀色
放射性
いいえ
隠れているを意味するギリシャ語のlanthaneinに由来
結晶構造
六方最密構造
歴史
ランタンは1839年にスウェーデンの化学者カール・グスタフ・モサンデルによって発見されました。

彼は硝酸セリウムのサンプルを加熱し、生成した塩を希硝酸で処理することで部分的に分解しました。

得られた溶液から、淡いレンガ色の新希土類酸化物を取り出しました。

ランタンは1923年に比較的純粋な形で単離されました。
電子殻
2, 8, 18, 18, 9, 2
電子配置
[Xe] 5d1 6s2
La
ランタンはレアアース金属の中で最も反応性が高いです
物理特性
固体
密度
6.145 g/㎝3
融点
1193.15 K | 920 °C | 1688 °F
沸点
3737.15 K | 3464 °C | 6267.2 °F
融解熱
6.2 kJ/mol
蒸発熱
400 kJ/mol
熱容量
0.195 J/g·K
地殻中における存在比
0.0034%
宇宙空間における存在比
2×10-7%
純粋なランタン
画像の出典: Images-of-elements
純粋なランタン
CAS登録番号
7439-91-0
PubChem CID番号
23926
原子特性
原子半径
187 pm
共有結合半径
207 pm
電気陰性度
1.1 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
5.5769 eV
モル体積
22.5 ㎝3/mol
熱伝導率
0.135 W/㎝·K
酸化数
2, 3
用途
ランタンはハイブリッド自動車の電池に大量に使用されます。

また暗視ゴーグルの製造にも使用されます。

少量のランタンを添加剤として使用すると球状黒鉛鋳鉄を製造できます。

炭酸ランタンは腎臓病患者の血中リン酸値を下げるために使用されます。
ランタンとその化合物は中程度に有毒とみなされています
同位体
安定同位体
139La
不安定同位体
117La, 118La, 119La, 120La, 121La, 122La, 123La, 124La, 125La, 126La, 127La, 128La, 129La, 130La, 131La, 132La, 133La, 134La, 135La, 136La, 137La, 138La, 140La, 141La, 142La, 143La, 144La, 145La, 146La, 147La, 148La, 149La, 150La, 151La, 152La, 153La, 154La, 155La