バリウム

56
Ba
2
周期
6
ブロック
s
陽子
電子
中性子
56
56
81
一般特性
原子番号
56
原子量
137.327
質量数
137
カテゴリ
アルカリ土類金属
銀色
放射性
いいえ
重いを意味するギリシャ語のbarysに由来
結晶構造
体心立方格子
歴史
バリウムは1774年にカール・ヴィルヘルム・シェーレによって新元素として同定されました。

バリウムは1808年にイングランドでハンフリー・デービー卿によって溶融バリウム塩の電気分解によって初めて単離されました。

ロベルト・ブンゼンとアウグストゥス・マッティーセンは塩化バリウムと塩化アンモニウムの溶融混合物の電気分解によって純粋なバリウムを得ました。
電子殻
2, 8, 18, 18, 8, 2
電子配置
[Xe] 6s2
Ba
少量のバリウムは筋肉刺激剤として作用します
物理特性
固体
密度
3.594 g/㎝3
融点
1000.15 K | 727 °C | 1340.6 °F
沸点
2170.15 K | 1897 °C | 3446.6 °F
融解熱
8 kJ/mol
蒸発熱
140 kJ/mol
熱容量
0.204 J/g·K
地殻中における存在比
0.034%
宇宙空間における存在比
1×10-6%
アルゴン下の灰色酸化層を持つバリウム
画像の出典: Images-of-elements
アルゴン下の灰色酸化層を持つバリウム
CAS登録番号
7440-39-3
PubChem CID番号
5355457
原子特性
原子半径
222 pm
共有結合半径
215 pm
電気陰性度
0.89 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
5.2117 eV
モル体積
39.24 ㎝3/mol
熱伝導率
0.184 W/㎝·K
酸化数
2
用途
バリウムは真空管の最後のガス痕跡を除去するフラッシュゲッターとして使用されます。

スパークプラグ線のバリウム・ニッケル合金によく使用されます。

硫酸バリウムは石油・ガス井戸の掘削流体として石油産業において重要です。

バリウムは消化器系の異常を検出するための医学にも使用されます。
水溶性バリウム化合物は有毒です
同位体
安定同位体
130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba
不安定同位体
114Ba, 115Ba, 116Ba, 117Ba, 118Ba, 119Ba, 120Ba, 121Ba, 122Ba, 123Ba, 124Ba, 125Ba, 126Ba, 127Ba, 128Ba, 129Ba, 131Ba, 133Ba, 139Ba, 140Ba, 141Ba, 142Ba, 143Ba, 144Ba, 145Ba, 146Ba, 147Ba, 148Ba, 149Ba, 150Ba, 151Ba, 152Ba, 153Ba