酸素
8
O
族
16
周期
2
ブロック
p
陽子
電子
中性子
8
8
8
一般特性
原子番号
8
原子量
15.9994
質量数
16
カテゴリ
非金属元素
色
無色
放射性
いいえ
ギリシャ語のoxys(酸)とgenes(形成する)に由来
結晶構造
底心 単斜晶
歴史
カール・ヴィルヘルム・シェーレは1771年に酸化水銀と硝酸塩を加熱して酸素を得ましたが、その発見を発表したのは1777年でした。
ジョゼフ・プリーストリーも1774年までにこの新しい「空気」を製造しました。
酸素という名称は1777年にアントワーヌ・ラヴォアジェによって付けられました。酸素を使った彼の実験は、当時広く支持されていた燃焼と腐食のフロギストン説を否定するのに貢献しました。
ジョゼフ・プリーストリーも1774年までにこの新しい「空気」を製造しました。
酸素という名称は1777年にアントワーヌ・ラヴォアジェによって付けられました。酸素を使った彼の実験は、当時広く支持されていた燃焼と腐食のフロギストン説を否定するのに貢献しました。
電子殻
2, 6
電子配置
[He] 2s2 2p4
オーロラの緑と赤の色は酸素原子によって引き起こされます
物理特性
相
気体
密度
0.001429 g/㎝3
融点
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
沸点
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
融解熱
0.222 kJ/mol
蒸発熱
3.41 kJ/mol
熱容量
0.918 J/g·K
地殻中における存在比
46%
宇宙空間における存在比
1%

CAS登録番号
7782-44-7
PubChem CID番号
977
原子特性
原子半径
48 pm
共有結合半径
66 pm
電気陰性度
3.44 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
13.6181 eV
モル体積
14.0 ㎝3/mol
熱伝導率
0.0002674 W/㎝·K
酸化数
-2, -1, 1, 2
用途
純粋な酸素は呼吸器疾患を持つ患者の呼吸補助に頻繁に使用されます。
酸素は酸素アセチレン溶接、ロケット燃料の酸化剤、メタノールおよびエチレンオキサイドの製造に使用されます。
また、鉄鋼、プラスチック、繊維の製造にも使用されます。
植物と動物は呼吸に酸素を必要とします。
酸素は酸素アセチレン溶接、ロケット燃料の酸化剤、メタノールおよびエチレンオキサイドの製造に使用されます。
また、鉄鋼、プラスチック、繊維の製造にも使用されます。
植物と動物は呼吸に酸素を必要とします。
酸素ガスは高い分圧で毒性を示し、けいれんやその他の健康上の問題を引き起こす可能性があります
同位体
安定同位体
16O, 17O, 18O不安定同位体
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O