ヒ素

33
As
15
周期
4
ブロック
p
陽子
電子
中性子
33
33
42
一般特性
原子番号
33
原子量
74.9216
質量数
75
カテゴリ
半金属
銀色
放射性
いいえ
ラテン語のarsenicum、ギリシャ語のarsenikonに由来
結晶構造
単純 三方晶系
歴史
ギリシャの歴史家テーベのオリンピオドーロスは5世紀に硫化ヒ素を焙焼して白ヒ素を得ました。

アルベルトゥス・マグヌスは1250年に石鹸と三硫化ヒ素を加熱することにより、化合物から元素を初めて単離したとされています。

1649年、ヨハン・シュレーダーはヒ素を製造する二つの方法を発表しました。
電子殻
2, 8, 18, 5
電子配置
[Ar] 3d10 4s2 4p3
As
エビには非常に高レベルのヒ素が含まれていることが知られています
物理特性
固体
密度
5.776 g/㎝3
融点
1090.15 K | 817 °C | 1502.6 °F
沸点
876.15 K | 603 °C | 1117.4 °F
融解熱
27.7 kJ/mol
蒸発熱
32.4 kJ/mol
熱容量
0.329 J/g·K
地殻中における存在比
0.00021%
宇宙空間における存在比
8×10-7%
アルゴン下の超純粋な金属砒素
画像の出典: Images-of-elements
アルゴン下の超純粋な金属砒素
CAS登録番号
7440-38-2
PubChem CID番号
5359596
原子特性
原子半径
119 pm
共有結合半径
119 pm
電気陰性度
2.18 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
9.7886 eV
モル体積
12.97 ㎝3/mol
熱伝導率
0.502 W/㎝·K
酸化数
-3, 2, 3, 5
用途
砒素の昆虫、細菌、菌類に対する毒性が木材保存剤や殺虫剤としての使用につながりました。

砒素はブロンズ加工、花火、散弾の硬化と球形度改善に使用されます。

ガリウムヒ素はレーザーダイオードやLEDに使用される半導体です。

少量の砒素は弾薬用の鉛合金に使用できます。
砒素とその化合物は有毒です
同位体
安定同位体
75As
不安定同位体
60As, 61As, 62As, 63As, 64As, 65As, 66As, 67As, 68As, 69As, 70As, 71As, 72As, 73As, 74As, 76As, 77As, 78As, 79As, 80As, 81As, 82As, 83As, 84As, 85As, 86As, 87As, 88As, 89As, 90As, 91As, 92As