リチウム

3
Li
1
周期
2
ブロック
s
陽子
電子
中性子
3
3
4
一般特性
原子番号
3
原子量
6.941
質量数
7
カテゴリ
アルカリ金属
銀色
放射性
いいえ
名前の由来は、ギリシャ語の lithos (石) からきた言葉です
結晶構造
体心立方格子
歴史
Lithium was discovered by Johann Arfvedson in 1817 when he was analyzing minerals from the island of Uto in Sweden.

The pure metal was isolated the following year by both Swedish chemist William Thomas Brande and English chemist Sir Humphry Davy working independently.

In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.
電子殻
2, 1
電子配置
[He] 2s1
Li
Lithium is the only metal which reacts with nitrogen under normal conditions
物理特性
固体
密度
0.534 g/㎝3
融点
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
沸点
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
融解熱
3 kJ/mol
蒸発熱
147 kJ/mol
熱容量
3.582 J/g·K
地殻中における存在比
0.0017%
宇宙空間における存在比
6×10-7%
0.5
画像の出典: Images-of-elements
0.5 grams lithium under argon
CAS登録番号
7439-93-2
PubChem CID Number
3028194
原子特性
原子半径
152 pm
共有結合半径
128 pm
電気陰性度
0.98 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
5.3917 eV
モル体積
13.10 ㎝3/mol
熱伝導率
0.847 W/㎝·K
酸化数
1
用途
Pure lithium metal is used in rechargeable lithium ion batteries.

Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant.

Lithium is used in special glasses and ceramics.

Metallic lithium and its complex hydrides are used as high energy additives to rocket propellants.
Lithium is corrosive and requires special handling to avoid skin contact
同位体
安定同位体
6Li, 7Li
不安定同位体
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li