カルシウム

20
Ca
2
周期
4
ブロック
s
陽子
電子
中性子
20
20
20
一般特性
原子番号
20
原子量
40.078
質量数
40
カテゴリ
アルカリ土類金属
銀色
放射性
いいえ
ラテン語のcalx(石灰)に由来
結晶構造
面心立方格子
歴史
カルシウムは、古代ローマ人が酸化カルシウムとして石灰を製造した1世紀には既に知られていました。

カルシウムは1808年にハンフリー・デービー卿によって初めて単離されました。石灰と酸化水銀の混合物を電気分解したものです。

デービーはカルシウムを単離しようとしており、イェンス・ヤコブ・ベルセリウスとポンティンが水銀中の石灰を電気分解してカルシウムアマルガムを製造したと聞き、自ら試みました。
電子殻
2, 8, 8, 2
電子配置
[Ar] 4s2
Ca
卵の殻は主に炭酸カルシウムでできています
物理特性
固体
密度
1.54 g/㎝3
融点
1115.15 K | 842 °C | 1547.6 °F
沸点
1757.15 K | 1484 °C | 2703.2 °F
融解熱
8.54 kJ/mol
蒸発熱
155 kJ/mol
熱容量
0.647 J/g·K
地殻中における存在比
5%
宇宙空間における存在比
0.007%
保護アルゴンガス雰囲気中の純粋なカルシウム
画像の出典: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
保護アルゴンガス雰囲気中の純粋なカルシウム
CAS登録番号
7440-70-2
PubChem CID番号
5460341
原子特性
原子半径
197 pm
共有結合半径
176 pm
電気陰性度
1.00 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
6.1132 eV
モル体積
29.9 ㎝3/mol
熱伝導率
2.01 W/㎝·K
酸化数
1, 2
電子親和力
2.37 kJ/mol
イオン化エネルギー
589.8, 1145.4, 4912.4, 6491, 8153, 10496, 12270, 14206, 18191, 20385, 57110, 63410, 70110, 78890, 86310, 94000, 104900, 111711, 494850, 527762 kJ/mol
用途
カルシウムは合金から酸素、硫黄、炭素を除去するために使用されます。

また、アルミニウム、ベリリウム、銅、鉛、マグネシウム合金の製造に使用される合金剤としても使用されます。

カルシウムはウラン、ジルコニウム、トリウムなどの他の金属の抽出における還元剤として使用されます。

炭酸カルシウムはセメントやモルタル、石灰や石灰岩の製造に使用されます。
カルシウムは無毒とみなされています
同位体
安定同位体
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca
不安定同位体
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca
発光スペクトル
380750 nm
最も強い可視発光線。出典:NIST原子スペクトルデータベース。
炎色反応の色
橙赤色