ケイ素

14
Si
14
周期
3
ブロック
p
陽子
電子
中性子
14
14
14
一般特性
原子番号
14
原子量
28.0855
質量数
28
カテゴリ
半金属
灰色
放射性
いいえ
ラテン語のsilex、silicis(火打石)に由来
結晶構造
菱面体晶系
歴史
1800年、ハンフリー・デービー卿はシリカを化合物であり元素ではないと考えていましたが、1811年にゲイ=リュサックとルイ・ジャック・テナールがフッ化ケイ素カリウムとカリウムを加熱することで、不純な非晶質シリコンを製造したと思われます。

1824年、イェンス・ヤコブ・ベルセリウスが同様の方法で非晶質シリコンを製造しました。

1854年、アンリ・デヴィルが初めて結晶シリコンを製造しました。これは元素の第二の同素体です。
電子殻
2, 8, 4
電子配置
[Ne] 3s2 3p2
Si
シリコンは凍るときに膨張するという珍しい性質も持っています
物理特性
固体
密度
2.3296 g/㎝3
融点
1687.15 K | 1414 °C | 2577.2 °F
沸点
3538.15 K | 3265 °C | 5909 °F
融解熱
50.2 kJ/mol
蒸発熱
359 kJ/mol
熱容量
0.705 J/g·K
地殻中における存在比
27%
宇宙空間における存在比
0.07%
精製シリコンの一片のクローズアップ写真
画像の出典: Wikimedia Commons (Enricoros)
精製シリコンの一片のクローズアップ写真
CAS登録番号
7440-21-3
PubChem CID番号
5461123
原子特性
原子半径
111 pm
共有結合半径
111 pm
電気陰性度
1.9 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
8.1517 eV
モル体積
12.1 ㎝3/mol
熱伝導率
1.48 W/㎝·K
酸化数
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
用途
砂や粘土の形でコンクリートやレンガの製造に使用され、高温作業に有用な耐火材料であり、ケイ酸塩の形でエナメルや陶器などの製造に使用されます。

砂としてのシリカはガラスの主要な原料です。

シリコンチップは現代の電子工学とコンピューティングの基盤です。

炭化ケイ素(一般にカーボランダムと呼ばれる)は研磨剤に使用されます。
微細なシリカ・ケイ酸塩の粉塵として吸入されると、慢性的な呼吸器障害を引き起こす可能性があります
同位体
安定同位体
28Si, 29Si, 30Si
不安定同位体
22Si, 23Si, 24Si, 25Si, 26Si, 27Si, 31Si, 32Si, 33Si, 34Si, 35Si, 36Si, 37Si, 38Si, 39Si, 40Si, 41Si, 42Si, 43Si, 44Si