スズ
50
Sn
族
14
周期
5
ブロック
p
陽子
電子
中性子
50
50
69
一般特性
原子番号
50
原子量
118.71
質量数
119
カテゴリ
卑金属
色
銀色
放射性
いいえ
スズのラテン語はstannumである
結晶構造
体心 正方晶系
歴史
スズは紀元前3500年頃に銅と組み合わせて最初に製錬され、青銅が作られました。
最古の工芸品は紀元前2000年頃のものです。
スズの酸化物形態である錫石（カッシテライト）は古代においてスズの最初の供給源であったと考えられています。
イギリスの科学者ロバート・ボイルは1673年にスズの酸化に関する実験の記述を発表しました。
最古の工芸品は紀元前2000年頃のものです。
スズの酸化物形態である錫石（カッシテライト）は古代においてスズの最初の供給源であったと考えられています。
イギリスの科学者ロバート・ボイルは1673年にスズの酸化に関する実験の記述を発表しました。
電子殻
2, 8, 18, 18, 4
電子配置
[Kr] 4d10 5s2 5p2
錫の棒を曲げると、錫の泣き声として知られるパリパリという音が聞こえます
物理特性
相
固体
密度
7.287 g/㎝3
融点
505.08 K | 231.93 °C | 449.47 °F
沸点
2875.15 K | 2602 °C | 4715.6 °F
融解熱
7 kJ/mol
蒸発熱
290 kJ/mol
熱容量
0.228 J/g·K
地殻中における存在比
0.00022%
宇宙空間における存在比
4×10-7%
CAS登録番号
7440-31-5
PubChem CID番号
5352426
原子特性
原子半径
140 pm
共有結合半径
139 pm
電気陰性度
1.96 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
7.3439 eV
モル体積
16.3 ㎝3/mol
熱伝導率
0.666 W/㎝·K
酸化数
-4, 2, 4
用途
スズは腐食を防ぐために他の金属の表面コーティングとして使用されます。
鉛との合金の形のはんだとして長く使用されてきました。
ガラスに吹き付けられたスズ塩は導電性コーティングの製造に使用されます。
塩化スズは繊維の染色での媒染剤として、また絹の増量に使用されます。
鉛との合金の形のはんだとして長く使用されてきました。
ガラスに吹き付けられたスズ塩は導電性コーティングの製造に使用されます。
塩化スズは繊維の染色での媒染剤として、また絹の増量に使用されます。
スズは無毒とみなされていますが、ほとんどのスズ塩は有毒です
同位体
安定同位体
112Sn, 114Sn, 115Sn, 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn, 124Sn不安定同位体
99Sn, 100Sn, 101Sn, 102Sn, 103Sn, 104Sn, 105Sn, 106Sn, 107Sn, 108Sn, 109Sn, 110Sn, 111Sn, 113Sn, 121Sn, 123Sn, 125Sn, 126Sn, 127Sn, 128Sn, 129Sn, 130Sn, 131Sn, 132Sn, 133Sn, 134Sn, 135Sn, 136Sn, 137Sn