臭素

35
Br
17
周期
4
ブロック
p
陽子
電子
中性子
35
35
45
一般特性
原子番号
35
原子量
79.904
質量数
80
カテゴリ
ハロゲン
赤色
放射性
いいえ
悪臭を意味するギリシャ語のbromosに由来
結晶構造
底心 斜方晶系
歴史
カール・ヤーコプ・レーヴィヒは1825年、ドイツのハイデルベルク大学で化学を学んでいた学生の頃に臭素を発見しました。

アントワーヌ・バラールは1824年に塩素を飽和させた海藻灰の溶液から臭素を蒸留しました。

彼は最終的に1826年に結果を発表し、自分が発見した物質が新元素であるという証拠を示しました。
電子殻
2, 8, 18, 7
電子配置
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Br
臭素は通常の温度で液体である唯一の非金属元素です
物理特性
液体
密度
3.122 g/㎝3
融点
265.95 K | -7.2 °C | 19.04 °F
沸点
331.95 K | 58.8 °C | 137.84 °F
融解熱
5.8 kJ/mol
蒸発熱
14.8 kJ/mol
熱容量
0.474 J/g·K
地殻中における存在比
0.0003%
宇宙空間における存在比
7×10-7%
純粋な液体臭素
画像の出典: Images-of-elements
純粋な液体臭素
CAS登録番号
7726-95-6
PubChem CID番号
24408
原子特性
原子半径
120 pm
共有結合半径
120 pm
電気陰性度
2.96 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
11.8138 eV
モル体積
23.5 ㎝3/mol
熱伝導率
0.00122 W/㎝·K
酸化数
-1, 1, 3, 4, 5, 7
用途
臭素は燻蒸剤、防炎剤、水質浄化化合物、染料、医薬品、消毒剤の製造に使用されます。

臭化カリウムは写真フィルム用臭化銀の製造のための臭化物イオン源として使用されます。

臭素は石炭火力発電所からの水銀汚染削減にも使用されます。
臭素は有毒で皮膚に火傷を引き起こします
同位体
安定同位体
79Br, 81Br
不安定同位体
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br