塩素
17
Cl
族
17
周期
3
ブロック
p
陽子
電子
中性子
17
17
18
一般特性
原子番号
17
原子量
35.453
質量数
35
カテゴリ
ハロゲン
色
黄色
放射性
いいえ
ギリシャ語のchloro（黄緑色）に由来
結晶構造
底心 斜方晶系
歴史
1630年頃、塩素はベルギーの化学者・医師ヤン・バプティスト・ファン・ヘルモントによってガスとして認識されました。
単体塩素は1774年、スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレによって初めて製造・研究されました。
1810年までに、塩素は実際には酸素を含む化合物であるという科学的コンセンサスが形成されていました。
1811年、ハンフリー・デービー卿はこの新しいガスが実際には新元素であると結論づけました。
単体塩素は1774年、スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレによって初めて製造・研究されました。
1810年までに、塩素は実際には酸素を含む化合物であるという科学的コンセンサスが形成されていました。
1811年、ハンフリー・デービー卿はこの新しいガスが実際には新元素であると結論づけました。
電子殻
2, 8, 7
電子配置
[Ne] 3s2 3p5
アマガエルの皮膚には非常に強力な鎮痛作用を持つ塩素化合物が含まれています
物理特性
相
気体
密度
0.003214 g/㎝3
融点
171.65 K | -101.5 °C | -150.7 °F
沸点
239.11 K | -34.04 °C | -29.27 °F
融解熱
3.2 kJ/mol
蒸発熱
10.2 kJ/mol
熱容量
0.479 J/g·K
地殻中における存在比
0.017%
宇宙空間における存在比
0.0001%
CAS登録番号
7782-50-5
PubChem CID番号
24526
原子特性
原子半径
79 pm
共有結合半径
102 pm
電気陰性度
3.16 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
12.9676 eV
モル体積
22.7 ㎝3/mol
熱伝導率
0.000089 W/㎝·K
酸化数
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
電子親和力
348.575 kJ/mol
イオン化エネルギー
1251.2, 2298, 3822, 5158.6, 6542, 9362, 11018, 33604, 38600, 43961, 51068, 57119, 63363, 72341, 78095, 352994, 380760 kJ/mol
用途
塩素は安全な飲料水の製造に使用されます。
また、紙製品、染料、繊維、石油製品、医薬品、防腐剤、殺虫剤、食品、溶剤、塗料、プラスチック、その他多くの消費者製品の製造にも広く使用されます。
塩素化合物は主に衛生、パルプ漂白、消毒剤、繊維加工に使用されます。
また、紙製品、染料、繊維、石油製品、医薬品、防腐剤、殺虫剤、食品、溶剤、塗料、プラスチック、その他多くの消費者製品の製造にも広く使用されます。
塩素化合物は主に衛生、パルプ漂白、消毒剤、繊維加工に使用されます。
高濃度の元素塩素は極めて危険で有毒です
同位体
安定同位体
35Cl, 37Cl不安定同位体
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl発光スペクトル
380750 nm
最も強い可視発光線。出典：NIST原子スペクトルデータベース。