水素
1
H
族
1
周期
1
ブロック
s
陽子
電子
中性子
1
1
0
一般特性
原子番号
1
原子量
1.00794
質量数
1
カテゴリ
非金属元素
色
無色
放射性
いいえ
ギリシャ語のhydro（水）とgenes（形成する）に由来
結晶構造
六方最密構造
歴史
ヘンリー・キャベンディッシュは1766年、塩酸と亜鉛を反応させて水素を製造し、他のガスと区別した最初の人物です。
1670年、イングランドの科学者ロバート・ボイルは、強酸と金属を反応させることで水素が生成されることを観察していました。
フランスの科学者アントワーヌ・ラヴォアジェは、1783年にこの元素を「水素（hydrogen）」と命名しました。
1670年、イングランドの科学者ロバート・ボイルは、強酸と金属を反応させることで水素が生成されることを観察していました。
フランスの科学者アントワーヌ・ラヴォアジェは、1783年にこの元素を「水素（hydrogen）」と命名しました。
電子殻
1
電子配置
1s1
水素は木星や他の巨大ガス惑星の主成分です
物理特性
相
気体
密度
0.00008988 g/㎝3
融点
14.01 K | -259.14 °C | -434.45 °F
沸点
20.28 K | -252.87 °C | -423.17 °F
融解熱
0.558 kJ/mol
蒸発熱
0.452 kJ/mol
熱容量
14.304 J/g·K
地殻中における存在比
0.15%
宇宙空間における存在比
75%
CAS登録番号
1333-74-0
PubChem CID番号
783
原子特性
原子半径
53 pm
共有結合半径
31 pm
電気陰性度
2.2 (ポーリングの値)
イオン化エネルギー
13.5984 eV
モル体積
14.4 ㎝3/mol
熱伝導率
0.001815 W/㎝·K
酸化数
-1, 1
用途
液体水素はロケット燃料として使用されます。
水素は発電所で発電機の冷却剤として一般的に使用されます。
水素の2つの重い同位体（重水素とトリチウム）は核融合に使用されます。
原子状水素溶接などの溶接方法でシールドガスとして使用されます。
水素は発電所で発電機の冷却剤として一般的に使用されます。
水素の2つの重い同位体（重水素とトリチウム）は核融合に使用されます。
原子状水素溶接などの溶接方法でシールドガスとして使用されます。
水素は、空気と混合した場合の火災から純粋な形での窒息作用まで、安全上のさまざまな危険をもたらします
同位体
安定同位体
1H, 2H不安定同位体
3H, 4H, 5H, 6H, 7H